Форменные элементы крови. Показатель pH, или водородный показатель, или активная реакция воды в аквариуме Ионное произведение воды. Водородный показатель
Активная реакция среды . Обусловлена присутствием в воде ионов Н + и ОН - . Как известно, часть молекул воды диссоциирует на эти ионы, причем произведение их концентраций есть величина постоянная, численно равная при 25°С 10 -14 г-ионов в 1 дм 3 воды.
Рисунок 6 - Схема круговорота вещества в океане (по )
В случае, когда концентрации ионов Н + и ОН - равны (каждый из них содержится в количестве 10 -7 г-ионов/дм 3) вода нейтральная . С увеличением содержания ионов Н + и ОН - более 10 -7 г-ионов/дм 3 вода будет соответственно кислой или щелочной .
Обычно в качестве показателя активной реакции берется не концентрация Н + , а ее десятичный логарифм с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается символом рН . Если рН меньше 7 - вода кислая, больше 7 - щелочная, для нейтральной воды рН равен 7.
Активная реакция природных вод довольно устойчива, т.к. они благодаря присутствию карбонатов представляют собой сильно забуфференную систему. В случае отсутствия карбонатов рН воды может снижаться. Во время интенсивного фотосинтеза рН может подниматься до 10 и более вследствие почти полного исчезновения из воды углекислоты.
В морских водах рН обычно равен 8,1-8, Природные воды с рН от 3,4 до 6,5 называются кислыми , с рН от 6,5 до 7,5 - нейтральными , с рН от 7,5 до 10 и выше - щелочными .
В одном и том же водоеме рН в течение суток может колебаться на 2 единицы и более: ночью рН понижается в результате подкисления воды выделяющимся в процессе дыхания углекислым газом, днем повышается за счет потребления углекислого газа фотосинтезирующими растениями. В грунтах озер и болот рН обычно несколько ниже 7, в океанических осадках он часто бывает несколько сдвинут в щелочную сторону.
По отношению к различным концентрациям водородных и гидроксильных ионов гидробионты подразделяются на:
эвриионных , выдерживающих большие изменения рН;
стеноионных , обитающих в водах с колебанием рН в незначительных пределах. Среди стеноионных выделяются ацидофильные (предпочитают кислые воды), алкалифильные (обитают в щелочных водах).
Экологическое действие рН связано с изменением проницаемости наружных мембран клеток, влиянием на водно-солевой обмен, границы распространения и характер жизнедеятельности гидробионтов.
Окислительно-восстановительный потенциал. Характеризует условия протекания в среде окислительных и восстановительных процессов.
В результате взаимодействия двух веществ может происходить окислительно-восстановительная реакция, приводящая к возникновению между ними разности электрических потенциалов - Еh , или редоксипотенциала . Величина Еh измеряется обычно милливольтами (мВ ). Он тем выше, чем больше отношение концентрации компонентов, способных к окислению, к концентрации компонентов, могущих восстанавливаться.
Концентрация окисленной формы водорода (Н +) характеризуется величиной рН, концентрация восстановленной формы водорода выражается показателем rH (или rH 2 ), представляющим собой логарифм величины давления молекулярного водорода, взятый с обратным знаком. Чем меньше величина rH, тем выше восстановительная способность среды. Таким образом, окислительно-восстановительные свойства среды могут характеризоваться как величиной редоксипотенциала Eh, так и условными единицами rH, указывающими концентрацию молекулярного водорода, способную создать данные окислительно-восстановительные условия. Чем выше редоксипотенциал, тем выше окислительная способность среды и тем выше величина r, т.е. ниже концентрация молекулярного водорода, необходимая для создания окислительно-восстановительных условий.
Связь между Eh, rH и рН выражается зависимостью:
Eh=0,029 (rH-2pH).
Вода морских и пресных водоемов, содержащая значительное количество кислорода, имеет положительный Eh=300-350 мВ, т.е. является средой окисленной, и в ней величина rH=35-40. В придонных слоях воды содержание кислорода снижается, Eh становится отрицательным, rH падает до 15-12.
Величина редоксипотенциала влияет на скорость окисления сероводорода серными бактериями, на поведение гидробионтов.
Те или иные свойства воды в разных участках водоемов, водотоков проявляются в неодинаковой степени. Проникновение света, движение воды, температурный режим, кислородный баланс и др. показывают, что в различных участках водоемов свойства воды проявляются не в равной мере.
Диссоциация кислот является источником водородных ионов в растворе, а диссоциация оснований – ионов гидроксила. Поэтому наилучшей объективной мерой кислотности водного раствора служит значение концентрации гидратированных ионов водорода присутствующих в растворе, а мерой основности является концентрация ионов гидроксила. В водных растворах концентрации обоих этих ионов жестко связаны между собой постоянным при данной температуре значением ионного произведения воды К W . Понижение концентрации ионов водорода ведет к повышению концентрации ионов гидроксила. И наоборот понижение концентрации ионов гидроксила ведет к повышению концентрации ионов водорода. Поэтому значение одной из этих концентраций достаточно для характеристики системы.
В чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксила. Это равенство принимают за характеристическую черту нейтрального раствора. Из значения ионного произведения воды следует, что при температуре 25 градусов в нейтральном растворе
[Н+] = [ОН - ] = √К W = 10 -7
Если концентрация ионов водорода превышает концентрацию ионов гидроксила, например из-за присутствия в растворе кислоты, то говорят, что раствор кислый. Когда концентрация ионов гидроксила превышает концентрацию ионов водорода, раствор называют основным или щелочным.
Использовать таким образом выраженные концентрации неудобно, более удобно концентрацию водородных (или гидроксильных) ионов выражать в логарифмических единицах. Принимая во внимание, что при потенциометрическом измерении значение потенциала линейно связано с логарифмом концентрации ионов водорода, ученый Сёренсен в 1909 году предложил в качестве меры кислотности растворов отрицательный логарифм концентрации водородных ионов и назвал его рН.
рН = – lg [Н + ]
Логарифмируя К W получим:
lg K W = lg + lg = lg 10 -14 , или
рН + рОН = 14.
Таким образом, зная рН модно легко вычислить рОН и наоборот.
Основная шкала рН охватывает 14 единиц: от 0 до 14. Этот интервал имеет практическое значение. Принципиально могут существовать концентрированные растворы сильных, полностью диссоциированных кислот в которых рН будет иметь отрицательное значение.
Концентрация водородных ионов в среде (почве, воде); рН. При рН 7 среда нейтральная, ниже 7 - кислая, выше 7 - щелочная. Активная реакция среды - один из основных абиотических факторов. Изменяя проницаемость наружных мембран клеток, рН влияет на водно-солевой обмен организмов. Различают стеноионные виды
, обитающие в водах с колебаниями рН, например, в пределах 5-6, и эвриионные виды
, выдерживающие большие изменения этого фактора. С возрастом устойчивость организмов к сдвигу рН повышается (так, молодые особи рачка Gammarus pulex в воде с рН 6-6,2 погибают через 1,5-2 суток, а более крупные - через 5). От рН воды зависит устойчивость гидробионтов к токсическим веществам.
Экологический энциклопедический словарь. - Кишинев: Главная редакция Молдавской советской энциклопедии . И.И. Дедю . 1989 .
Смотреть что такое "АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ" в других словарях:
РЕАКЦИЯ СРЕДЫ - РЕАКЦИЯ СРЕДЫ, термин, употребляемый в химии и характеризующийся соотношением водородных и гидроксильных ионов. Р. с. является кислой, если в растворе преобладают водородные ионы; раствор обнаруживает в атом случае свойства к^гы. В случае… …
См. в ст. Активная реакция среды. Экологический энциклопедический словарь. Кишинев: Главная редакция Молдавской советской энциклопедии. И.И. Дедю. 1989 … Экологический словарь
ФЕРМЕНТЫ - (син. энзимы; франц. диастазы), биол. агенты, катализирующие большинство хим. реакций, лежащих в основе жизнедеятельности клетки и организма. Ряд характерных свойств термолябильность, специфичность действия, высокая каталитическая эффективность,… … Большая медицинская энциклопедия
- (от лат. fermentum – закваска) энзимы, специфические белковые катализаторы, присутствующие во всех живых клетках. Почти все биохимические реакции, протекающие в любом организме и в своём закономерном сочетании составляющие его Обмен… …
ОБЛИТЕРАЦИЯ - (лат. obliteratio уничтожение), термин, употребляемый для обозначений закрытия, уничтожения той или иной полости или просвета посредством разрастания^ ткани, идущего со стороны стенок данного полостного образования. Указанное разрастание чаще… … Большая медицинская энциклопедия
ЛЮМИНИСЦЕНЦИЯ - (от лат. lumen свет), «холодное свечение», обусловленное не повышением t° (тепловое или температурное излучение), но различными иными причинами. В зависимости от способа возбуждения свечения различают несколько видов Л. Таковы: 1) … Большая медицинская энциклопедия
УГЛЕКИСЛОТА - встречается в воде водоема в нескольких видах: свободная, бикарбонатная и монокарбонатная. Количество свободной У. является показателем загрязнения воды органическими веществами; увеличение ее до 30 мл/л вредно для рыб (вызывает у них учащенное… … Прудовое рыбоводство
Жидкая ткань, циркулирующая в кровеносной системе человека и животных; обеспечивает жизнедеятельность клеток и тканей и выполнение ими различных физиологических функций. Одна из основных функций К. транспорт газов (O2 от органов… … Большая советская энциклопедия
Густой, труднопроходимый широколиственно темнохвойный многоярусный заболоченный или переувлажненный лес. Термин обычно применяется к европейским лесам (например, Беловежская пуща, Налибокская пуща). рН СРЕДЫ, см. Активная реакция среды.… … Экологический словарь
Виды, выдерживающие большие изменения рН среды (например, личинки комара Chironomus, способные выдерживать колебания рН от 2 до 10, рачки Cyclops languidus и Chydorus ovalis, коловратки Anuraea cochlearis и др.). Ср. Стеноионные виды. См. также… … Экологический словарь
Из курса химии каждый из нас помнит формулы хотя бы нескольких молекул. Даже если вы не знаете самих принципов химии, то наверняка у вас в памяти отложилась одна символическая запись - Н2О, обозначающая, что молекула воды состоит из двух атомов водорода, соединенных с атомом кислорода. Но такая молекула является химически неактивной, то есть не может вступать в реакции с другими веществами. Этот процесс возможен лишь при распаде молекул на ионы.
Не все, но определенная часть молекул воды диссоциирует на положительно заряженный катион Н+ и анион с отрицательным зарядом ОН-. Такое разделение и соединение в полную молекулу происходит постоянно, одна часть молекул распадается на ионы, а другая в это время соединяется воедино. В химически чистой воде при комнатной температуре 1/10 000 000 часть от общего числа молекул постоянно находится в диссоциированном состоянии.
Доля диссоциированных молекул может увеличиваться или уменьшаться. Колебания температуры на это явление не воздействуют, по крайней мере в пределах комнатной температуры число молекул остается прежним. Зато добавки других веществ, растворяемых в воде, сильно влияют на количество частиц.
Воздействие, оказанное на степень диссоциации, может быть троякое:
- Растворенное вещество не изменяет долю диссоциированных молекул. Например, вы можете растворить в воде кухонную соль (NaCl), которая продиссоциирует на ионы Na+ и С1-. Доля ионов Н+ и ОН-, составляющих воду, при этом не изменится.
- Растворенное вещество увеличивает концентрацию ионов Н+. Например, молекулы фосфорной кислоты Н2РО3 также продиссоциируют на два иона Н+ и один РО3-. А значит, количество ионов Н+ в растворе воды и фосфорной кислоты станет больше, в то время как число ионов ОН- не изменится.
- Растворенное вещество увеличивает концентрацию ионов ОН-. Например, молекулы едкого натрия (NaOH) образуют ионы Na+ и ОН-. В этом случае концентрация ионов Н+ не изменится, а ионов ОН- в растворе станет больше.
На этом можно окончить насыщенный сложными терминами пролог и сделать основные выводы. Избыток Н+ придает воде кислотные свойства, а избыток ОН- - щелочные. Там, где доля диссоциированных молекул не изменилась, вода имеет нейтральные свойства. В целом, подобная характеристика воды называется активной реакцией.
Чтобы оценить активную реакцию в цифрах, применяют так называемый водородный показатель. Он равен антилогарифму ионов Н+ в растворе, то есть для химически чистой воды antilog (1/10 000 000) = 7. Для тех, кто не очень дружит с математикой и не знает, что такое антилогарифм, обращаю внимание на количество нолей в доле диссоциированных молекул воды - оно совпадает с величиной водородного показателя. Сокращенно величину водородного показателя нейтральной воды записывают как рН 7. Сокращение рН означает pondus hydrogenii, что переводится с латинского языка как "водородный показатель".
В самом общем смысле при рН 7 вода обладает нейтральными свойствами, при рН 7 - щелочная. Для более точного указания свойств воду называют:
- рН 1-3 - сильнокислой;
- рН 3-5 - кислой;
- рН 5-7 - слабокислой;
- рН 7 - нейтральной;
- рН 7-9 - слабощелочной;
- рН 9-11 - щелочной;
- рН 11-14 - сильнощелочной.
В приведенном выше примере список различных веществ, изменяющих водородный показатель, далеко не исчерпан. Все они, независимо от химического состава, оказывают влияние на эту величину. Понижают ее (или, иными словами, подкисляют воду) кислоты и их соли. Повышению водородного показателя способствует наличие в воде щелочей или щелочных солей. Часть веществ не изменяет величину водородного показателя - это нейтральные вещества.
В аквариумной практике давно применяются несколько веществ, способных повлиять на активную реакцию. Например, снижение величины рН производят с помощью кислого отвара торфа. Такое же действие имеет растворенный в воде углекислый газ. При разведении аквариумных рыбок нередко используют и ортофосфорную кислоту. Повышение величины водородного показателя производят с помощью раствора питьевой соды (Nа2НСОз). Как вы понимаете, подкислить или подщелочить воду можно любым веществом, обладающим соответствующими свойствами, но для использования в аквариуме оно не должно быть ядовитым. Поэтому приведенный список применяемых в аквариумистике веществ можно считать исчерпанным.
Нередко, говоря о водородном показателе воды, аквариумисты употребляют термины "кислотность" или "щелочность". При этом они применяют их так, будто увеличение кислотности - это то же самое, что снижение водородного показателя, и наоборот. На самом же деле это ошибка. Кислотностью называют количество кислотных остатков в воде и измеряют в мг/л, а это значит, что одна и та же кислотность может соответствовать различным значениям водородного показателя, смотря какой именно силой обладает этот кислотный остаток. Например, в одной пробе в одинаковой концентрации растворена угольная кислота, а в другой - соляная. Так как кислотные свойства соляной кислоты в сотни раз сильнее, чем угольной, то водородный показатель в растворе соляной кислоты будет намного ниже, а кислотность растворов станет при этом одинаковой. То же самое можно сказать и о щелочности. Эти термины в аквариумной практике лучше не использовать вообще.
И. Шереметьев
Активная реакция крови
Активная реакция крови (pH) обусловлена соотношением в ней Н + и OН- ионов. Кровь имеет слабощелочную реакцию. pH артериальной крови - 7,4, венозной - 7,35. Крайние пределы изменения pH, совместимые с жизнью - 7,0-7,8.
Сдвиг pH крови в кислую сторону - ацидоз, в щелочную - алкалоз. Как ацидоз, так и алкалоз могут быть дыхательными, метаболическими, компенсированными и некомпенсированными.
Кровь имеет 4 буферные системы, которые поддерживают постоянство pH.
1. Буферная система гемоглобина. Эта система представлена восстановленным гемоглобином (ННb) и его калиевой солью (КНb). В тканях Нb выполняет функцию щелочи, присоединяя Н +, а в легких функционирует как кислота, отдавая Н +.
2. Карбонат-бикарбонатная буферная система - представлена угольной кислотой в недиссоциированных и диссоциированных состояниях: Н2СO3 ↔ Н + + НСO3-. Если в крови увеличивается количество Н +, реакция идет влево. Ионы Н + связываются с анионом НСO3- с образованием дополнительного количества недиссоциированной угольной кислоты (Н2СO3). При возникновении дефицита Н + реакция идет вправо. Мощность этой системы определяется тем, что Н2СO3 в организме находится в состоянии равновесия с СО2: Н2СO3 ↔ СО2 + Н2О (реакция происходит при участии карбоангидразы эритроцитов). При росте в крови напряжения СО2 одновременно возрастает концентрация Н +. избыток
СО выделяется легкими при дыхании, a H + - почками. При уменьшении напряжения СО2 его выделение легкими при дыхании уменьшается. В конечном виде функционирования карбонат-бикарбонатной буферной системы можно представить следующим образом:
3. Фосфатная буферная система образована:
а) фосфат NaH2PO4 - функционирует как слабая кислота
б) фосфат Na2HPO4 - функционирует как щелочь.
Функционирование фосфатной буферной системы можно представить следующим образом:
Концентрация фосфатов в плазме крови мала для того, чтобы эта система играла значительную роль, однако она имеет важное значение для поддержания внутриклеточного pH и pH мочи.
4. Буферная ситема белков плазмы крови. Белки являются эффективными буферными системами, поскольку способность к диссоциации имеют как карбоксил, так и аминные свободные группы:
Значительно больший вклад в создание буферной емкости белков вносят боковые группы, способные ионизироваться, особенно имидазольное кольцо гистидина.
При клинической оценке кислотно-щелочного равновесия в комплексе показателей важное значение имеют pH артериальной крови, напряжение СО2, стандартный бикарбонат плазмы крови (standart bicarbonate - SB; составляет 22- 26 ммоль / л представляет собой содержание бикарбонатов в плазме крови, полностью насыщенной кислородом при напряжении углекислого газа 40 мм рт.ст, и температуре 37 ° С) и содержание в плазме анионов всех слабых кислот (прежде всего бикарбонаты и анионные группы белков). Все эти вместе взятые анионы называются буферными основаниями (buffer bases - ВВ). Содержание ВВ в артериальной крови составляет 48 ммоль / л.
Форменные элементы крови
Эритроциты
Имеют форму двояковогнутого диска, безъядерные. Содержание в крови: у мужчин - 4,5-5,5 млн в 1 мм 3 или 4,5-5,5 × 10 12 / л у женщин - 3,8-4,5 млн в 1 мм 3 или 3,8 -4,5 × 1010 12 / л.
Эритроцит является сложной системой, структура и функционирование которой поддерживается специальными физико-химическими механизмами для создания оптимальных условий обмена кислорода и углекислого газа. Важное место в этом занимает мембрана эритроцита. В эритроцитарной мембране различают три основные составляющие: липидный бислой, интегральные белки и цитоскелетного каркас. Выделяют пять основных белков и большое количество меньших, т. Н. минорных. Большим интегральным белком является гликофорина, который участвует в транспортировке глюкозы. Внешний конец его молекулы содержит цепочки углеводородов и несколько выступает над поверхностью мембраны. Именно на нем расположены антигенные детерминанты, которые определяют группу крови по системе АВ0.
Другим белком мембраны эритроцита является спектрин. Молекулы спектрина связываются с белками и липидами на внутренней поверхности мембраны, в том числе с Микрофиламентов актина, и формируют сетку, которая играет роль каркаса. Бислой липидов является асимметричным, и за правильность этой асимметрии соответствуют внутришньомембранни белки флипазы. В эритроцитах также присутствуют аквапорины, которые осуществляют транспортировку молекул воды. Кроме того, эритроцитарная мембрана имеет заряд и обладает избирательной проницаемостью. Сквозь нее свободно проходят газы, вода, ионы водорода, анионы хлора, гидроксильного радикала, хуже - глюкоза, мочевина, ионы калия и натрия, и она практически не пропускает большинство катионов и совсем не пропускает белки.
Мембрана эритроцитов в 100 раз эластичная, чем мембрана из латекса такой же толщины, и устойчива, чем сталь, с точки зрения структурного сопротивления.
Эритроцит содержит более 140 ферментов. Его объем составляет 90 fL, площадь поверхности составляет 140 pm, что на 40% больше площади поверхности шарика такого же объема. Эритроциты в венозной крови больше по размеру, чем в артериальной. Это связано с тем, что в процессе газообмена внутри них накапливается больше солей, вслед за которыми, по законам осмоса поступает вода.
Общая площадь поверхности всех эритроцитов составляет около 3800 м2, что в 1500 раз больше площади поверхности тела человека!
Размер эритроцита мыши и слона примерно одинаковый!
Формирования и поддержания формы двояковогнутого диске обеспечивается рядом механизмов. Ключевую роль в этом играют тесная связь мембранных белков с белками цитоскелета, различные виды ионного транспорта через мембрану и изотоничность осмотического давления. Интересен факт, что в зависимости от колебаний этого давления, объем эритроцита может меняться в пределах нормы от 20 до 200 fL, но концентрация гемоглобина поддерживается в очень узких пределах (30-35 g / dL). Это связано с тем, что эритроцитарный объем и форма также зависит и от вязкости цитоплазмы, которая обеспечивается концентрацией гемоглобина. Установлено, что вязкость гемоглобина при его концентрации 27 g / dL составляет 0,05 Па, что в 5 раз больше вязкости воды. При концентрации 37 g / dL - 0,15 Па, возрастает до 0,45 Па при концентрации 40 g / dL, составляет 0,170 Па при 45 g / dL и достигает 650 Па при 50 g / dL. Поэтому концентрация гемолобину играет важную роль в поддержании объема красных кровяных телец.
Образуются в красном костном мозге, разрушаются в печени и селезенке. Продолжительность жизни - 120 суток. Для образования эритроцитов необходимы "строительные материалы" и стимуляторы этого процесса. Для синтеза гема в сутки необходимо 20-25 мг железа, поступления витаминов В12, С, В2, В6, фолиевой кислоты.
Каждый час кровь циркулирует в организме, покидают 5000000000 старых эритроцитов, 1000000000 старых лейкоцитов и 2 миллиарда тромбоцитов. Столько же новых форменных элементов поступает в нее из красного костного мозга. Таким образом, за сутки полностью меняется 25 грамм массы крови. В плазме является С секстильоны различных молекул. Это огромное количество молекул белков, углеводов, жиров, солей, витаминов, гормонов, ферментов. Все они постоянно обновляются, распадаются и вновь синтезируются, а состав крови остается постоянным!
Увеличение количества эритроцитов крови - эритроцитоз , уменьшение - эритропения .
Функции эритроцитов:
1) дыхательная;
2) питательная;
3) защитная;
4) ферментативная;
5) регуляция pH крови.
В состав эритроцитов входит гемоглобин, который является гемпротеидом. Нb участвует в транспорте O2 и СО2. Состоит гемоглобин с белковой и небелковой частей: глобина и гема. Гем удерживает атом Fe2 +. Содержание Нb у мужчин 14-16 г /%, или 140-160 г / л; у женщин: 12-14 г /%, или 120-140 г / л.
В крови гемоглобин может быть в виде нескольких соединений:
1) Оксигемоглобин - Нb + O2 (в артериальной крови), соединения, легко распадается. 1 г гемоглобина присоединяет 1,34 мл O2.
2) карбгемоглобин Нb + СО2 (в венозной крови), легко распадается.
3) Карбоксигемоглобин Hb + СО (угарный газ), очень стойкое соединение. Нb теряет сродство к 02.
4) Метгемоглобин образуется в случае попадания в организм сильных окислителей. В результате в геми Fe2 + превращается в Fe3 +. Накопление большого количества такого гемоглобина делает транспорт O2 невозможным и организм погибает.
Гемолиз - это разрушение оболочки эритроцитов и выход Нb в плазму крови.
Уменьшение осмотического давления вызывает набухание эритроцитов, а затем их разрушения (осмотическое гемолиз). По мере осмотического устойчивости (резистентности) эритроцитов является концентрация NaCl, при которой начинается гемолиз. У человека это происходит в 0,45-0,52% растворе (минимальная осмотическая резистентность), в 0,28-0,32% растворе разрушаются все эритроциты (максимальная осмотическая резистентность).
Химический гемолиз - происходит под влиянием веществ, которые разрушают оболочку эритроцитов (эфир, хлороформ, алкоголь, бензол).
Механический гемолиз - возникает при сильных механических воздействий на кровь.
Термический гемолиз - замораживание с последующим нагреванием.
Биологический - переливание несовместимой крови, укусы змей.
Цветовой показатель - характеризует соотношение количества гемоглобина и числа эритроцитов в крови и, тем самым, степень насыщенности каждого эритроцита гемоглобином. В норме составляет 0,85-1,0. Определяют цветовой показатель по формуле: 3 × Нb (в г / л) / три первые цифры количества эритроцитов в мкл.
СОЭ (скорость оседания эритроцитов). У мужчин СОЭ - 2-10 мм / час, у женщин СОЭ - 1-15 мм / час. Зависит от свойства плазмы и прежде всего от содержания в плазме белков глобулинов и фибриногена. Количество глобулинов увеличивается при воспалительных процессах.
Количество фибриногена увеличивается у беременных женщин в 2 раза и СОЭ при этом достигает 40-50 мм / час.